Question

Determine o valor de um mol de NH3 da reação N2 + 3H2 → 2NH3. Dadas as energias de ligação: N Ξ N = 950; H - H = 430; N - H = 390 *
+20
-35
+40
-50
+10​

Answer 1

N ≡ N = 950kJ/mol

H - H = 430kJ/mol

N - H = 390kJ/mol

Lembrando que a quebra de ligações libera energia, enquanto a formação de ligações consome energia:

$\Delta H = E_{N\equiv N} + 3E_{H-H} - (2 \cdot 3E_{N-H})\\\Delta H = E_{N\equiv N} + 3E_{H-H} - (6E_{N-H})\\\Delta H = 950 + 3 \cdot 430 - (6 \cdot 390)\\\Delta H = 950 + 1290 - 2340\\\Delta H = 2240 - 2340\\\Delta H = -100kJ$

Esse é o valor de 2 mols, como queremos apenas 1 mol:

$\Delta H = \frac{-100}{2}\\\boxed{\Delta H = -50kJ}$