Question

Determine o valor de pH solução de uma solução de hidróxido de sódio 0,625 mol L-1.

Answer 1

Reação de ionização:  NaOH --> Na⁺ + OH⁻

- vemos que na dissociação temos 1 mol de cada íon, assim as concentrações são iguais, ou seja a concentração [Na⁺] = [OH⁻] = 0,625 mol/L;

- cálculo do pOH:  

pOH = - log [OH⁻]  

pOH = - log 0,625  

pOH = - (- 0,2)  

pOH =  0,2

- por definição: pH + pOH = 14, então:  

pH = 14 - pOH  

pH = 14 - 0,2  

pH = 13,8 (solução fortemente alcalina)