Question

Determine o valor da variação de entalpia da reação: HNO3 + CaSO4 → Ca(NO3)2 + H2SO4. 

Dadas as entalpias de formação: (HNO3 = - 207 kJ); (CaSO4 = - 1434 kJ); (Ca(NO3)2) = - 1385 kJ) e (H2SO4 = -814 kJ).

 A) – 351 kJ

 B) – 558 kJ

 C) – 456 kJ

 D) – 768 kJ

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Answer 1

Sabemos que a variação de entalpia é dada pelo somatório dos produtos menos o somatório dos reagentes:

$\sf\Delta H = \sum_{Produtos} - \sum_{Reagentes }$

A questão nos informa a entalpia individual de cada um dos elementos que são:

$\sf HNO_3 = - 207 kJ\\ \sf CaSO_4 = - 1434 kJ\\ \sf Ca(NO_3)_2 = - 1385 kJ \\ \sf H2 SO_4 = -814 kJ$

Antes de substituir os dados na fórmula, temos que observar se a equação está balanceada.

$\sf HNO_3 + CaSO_4 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2SO_4$

• Do lado esquerdo temos Dois Hidrogênios, um nitrogênio e 3 oxigênios, já do lado direito temos dois nitrogênios, seis oxigênios e dois hidrogênios, portanto o coeficiente de HNO3 deve ser "2" para deixar tudo balanceado.

$\sf 2HNO_3 + CaSO_4 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2SO_4$

Substituindo as entalpias na fórmula:

$\sf\Delta H = \sum_{Produtos} - \sum_{Reagentes } \\ \sf\Delta H =2 HNO_3 + CaSO_4 - Ca(NO_3)_2 + H_2SO_4 \\ \sf\Delta H = 2.( - 207) - 1434 - ( - 1385 - 814) \\ \sf \sf\Delta H = - 414 - 1434 - ( - 2199) \\ \sf \sf\Delta H = - 1848 + 2199 \\ \boxed{\sf\Delta H = 351kj}$

Espero ter ajudado