Question

Determine o valor da energia de ligação N-N a partir da decomposição da hidrazina:

N2H4 ---> 2N+ 4H ∆H=1.720 KJ/mol N2H4

(dados: N-H =390 KJ/mol)

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Answer 1

(Energia da ligação N-N) = 160 kJ/mol

De acordo com a reação de decomposição da hidrazina:

N2H4(g) → 2 N(g) + 4 H(g)      ∆H = 1.720 kJ/mol

Podemos observar que ocorre a dissociação de 1 mol de ligações N-N e 4 mols de ligações N-H com ∆H = 1.720 kJ.

A variação de entalpia da reação pode ser representada pela soma de toda energia consumida para dissociar as ligações dos reagentes, menos a soma de toda a energia referente à formação das ligações nos produtos:

∆H = Hdissociadas - Hformadas

Segundo o enunciado, o ∆H dessa reação é de ∆H = 1.720 kJ/mol. O N2H4 foi fragmentando nos átomos constituintes, não ocorrendo a formação de nenhuma molécula. 

Sendo assim, a variação de entalpia é somente referente a dissociação das ligações N-H e N-N.

∆H = Hdissociadas

∆H = 4.(Energia da ligação N-H) + 1.(Energia da ligação N-N)

1.720 = 4.(390) + 1.(Energia da ligação N-N)

1720 - 1560 = (Energia da ligação N-N)

(Energia da ligação N-N) = 160 kJ/mol