Determine o valor da ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb sabendo que:
Ca2+ + 2 e– → Ca, Eo = – 2,76 V;
Pb2+ + 2 e– → Pb, Eo = – 0,13 V.
Soluções para a tarefa
Resposta:
O valor de ddp da pilha é de + 2,63 V
Explicação:
A diferença de potencial (ddp) de uma pilha pode ser calculada das seguintes formas;
- Maior potencial de redução - menor potencial de redução
- Potencial de redução (de quem for reduzir) + potencial de oxidação (de quem for oxidar)
De qualquer forma, temos:
Ddp = -0,13 - (-2,76) --> Ddp= + 2,63 V
O valor da ddp da pilha Ca / Ca²⁺ // Pb²⁺ / Pb é 2,63 V.
A fem (força eletromotriz) ou ddp (diferença de potencial) produzida por uma pilha galvânica nas condições padrão, é chamada potencial padrão da pilha (E° pilha). Sua unidade é o Volt (V).
O potenciômetro é o aparelho usado para medir a fem de uma pilha.
Para o cálculo de ddp da pilha, é utilizado a seguinte fórmula:
E° pilha = E° red - E° oxi
Para descobrir o elemento que sofre redução, deverá ser identificado aquele que tiver o maior potencial padrão de redução.
Para a reação do Ca²⁺ → Ca, o E° é igual a -2,76 V, enquanto para o Pb²⁺ → Pb é igual a -0,13 V. A segunda reação possui maior potencial padrão de redução, logo, o chumbo que irá sofrer redução e o cálcio oxidação.
O anodo é o polo negativo, onde ocorre a oxidação e o catodo é o polo positivo, onde ocorre a redução.
Inserindo os valores na fórmula, tem-se:
E° pilha = E° red - E° oxi
E° pilha = - 0,13 V - (-2,76) = 2,63 V
Logo, a ddp da pilha é 2,63 V.
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