Question

Determine o valor aproximado do $\text{pH}$ no ponto de equivalência, quando se titula $25,0~\text{mL}$ de ácido acético $0,1000~\text{molL}^{-1}$ com hidróxido de sódio $0,1000~\text{molL}^{-1}$. 

Sabe-se que $\text{log}~2=0,3$ e $\text{Ka}=1,8\times10^{-5}$.

Answer 1

25 ml = 0,025 L
Ácido acético = CH3COOH 
Hidróxido de sódio = NaOH

É uma reação típica de solução de tampão.( PH não se altera )

1.CH3COOH +  1.NaOH --> 1.CH3COONa + 1.H2O

0,025 x 0,1 = 0,0025 mol de CH3COOH e .NaOH , isto é :

O cara coloca 0,0025 de cada composto para reagir.
Como os coeficientes do ácido acético e do hidróxido de sódio são os mesmos, não há problemas com excessos ,etc. E se formará 0,0025 mol deste  CH3COONa.

Esse composto ocupará o volume de 25+25 = 50 ml = 0,05 L


Concentração molar(n) de CH3COONa :n= 0,0025/0,05 = 0,05 Mol/L

[OH-]² = n.Kh

Kh = Kw / Ka 

Kw = 10-¹⁴  Para sais básicos... Como é o caso

Kh=10-¹⁴ /1,8.10-¹⁵
Kh=5,556.10-¹°

[OH-]²=5,556.10-¹° x 0,05
[OH-]²=0,2778.10-¹°
[OH-] = 0,527.10-⁵

pOH=-Log[OH]
pOH=-Log[0,527.10-⁵]
pOH=-(Log0,527 + Log10-⁵ )
pOH=-(-0,27 -5 )
pOH=5,27 

pH+pOH=14
pH=14-5,27
pH=8,73  ~~ Aproximadamente ~~