Question

Determine o tipo de força intermolecular entre as moléculas a seguir, respectivamente: SO, BF₃, CCℓ₄

Answer 1

Resposta:

SO: Dipolo permanente ou dipolo-dipolo:

BF₃: Dipolo permanente ou dipolo-dipolo:

CCℓ₄: Forças de London

Explicação:

- lembre que:

Determinação da polaridade das moléculas pelo vetor momento dipolar

- quando a soma vetorial é zero, molécula apolar.

μR= o

- quando a soma vetorial é diferente de zero, molécula polar.

μR ≠ O

- ácido, base e sal= polar

- nº de nuvens eletrônicas= nº de átomos iguais ao redor do átomo central: APOLAR

- nº de nuvens eletrônicas≠ nº de átomos iguais ao redor do átomo central: POLAR

ou (Se o número de nuvens for igual ao número de ligantes iguais = molécula apolar;

   Se o número de nuvens for diferente do número de ligantes iguais = molécula polar)

- nuvem eletrônica é: uma ligação simples, uma ligação dupla, uma ligação tripla ou um par de elétrons isolados

Metal+ametal= iônica

Forças intermoleculares

Dipolo permanente ou dipolo-dipolo:

- ocorre em moléculas polares;

- é menos forte que as pontes de hidrogênio;

- a extremidade negativa do dipolo de uma molécula atrai a extremidade positiva do dipolo de outra molécula;

- estas interações são mais acentuadas no estado sólido;

Ex: HCℓ, HBr, HI

Forças de London ou dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals:

- é a mais fraca de todas as interações e ocorre em moléculas apolares;

- não há atração elétrica entre as moléculas;

Ex: Cℓ₂, CO₂, H₂, Xe(ℓ), N2,O2

assim:

SO: polar ==> Dipolo permanente ou dipolo-dipolo:

BF₃: polar ==> Dipolo permanente ou dipolo-dipolo:

CCℓ₄: apolar ==> Forças de London