Determine o tempo, em minutos, para a deposição total, por intermédio de uma corrente de 5A, da prata existente em 100mL de solução 0,1 M de AgNO3. Dado: Ag = 108; 1 F = 96.500C
Gente, me ajudem por favor? Estou estudando para prova e estou meio perdida nesse exercício.
Desde já, agradeço ❤️
Soluções para a tarefa
Resposta:
3 minutos e 13 segundos
Explicação:
Primeiro vamos organizar as informações:
⇒ corrente: 5A
⇒ 0,1M AgNO3 = 0,1 mols de AgNO3 em 1L de solução
⇒ volume da solução: 100mL
1) 1AgNO3 ⇒ 1Ag ⁺¹ + 1NO3⁻
1 mol de e⁻ liberados por 1 mol de Ag → guarda essa informação
2) calcular a quantidade de mols de AgNO3 na solução que ele tem (1L=1000mL)
0,1 mols AgNO3 ------ 1000mL solução
x mols AgNO3 --------- 100mL solução
X=0,01 mols de AgNO3
A proporção de AgNO3 para Ag na reação é de 1:1, então, se você libera 0,01 mols de AgNO3, também vai liberar 0,01 mols de Ag ⁺¹
3) calcular quantos coulomb serão liberados
* lembrar que 1 mol de e⁻ de qualquer substância libera 96500C
(informação do 1) 1 mol de e⁻ liberados por 1 mol de Ag
1 mol de Ag ------ 96500C
0,01 mols de Ag ------ z C
z= 965 C
4) lei de faraday
Q=i × t
(Q: quantidade de carga, i: corrente, t: tempo) → unidade: С = A × segundos
965 = 5 × t
t = 193 segundos → 3 minutos e 13 segundos
Espero que tenha ajudado, tentei explicar passo a passo mas se ficou algo confuso, pode perguntar aqui. Bons estudos.