Determine o rendimento percentual para a equação química a seguir, executada com 1,56g de BaCl2 o qual é o reagente limitante, sendo isolados e pesados 1,82 g do produto AgCl:
BaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) −−→ 2 AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq)
Soluções para a tarefa
Resposta:
=M
BaCl
2
×litros de soluç
a
˜
o
=
1
L de soluç
a
˜
o
0,314mol de BaCl
2
×0,0250
L de soluç
a
˜
o
=7,85×10
−3
mol de BaCl
2
Explicação:
Se o aluno isolar \pu{1,82 g}1,82 g1, comma, 82, space, g de \ce{AgCl}(s)AgCl(s)A, g, C, l, left parenthesis, s, right parenthesis, qual será o rendimento percentual da reação?
Para resolver este problema, precisaremos usar as informações dadas sobre o reagente limitante, \ce{BaCl2}BaClX
2
, para calcular o rendimento teórico de \ce{AgCl}AgClA, g, C, l da reação. Em seguida, podemos comparar este valor com o rendimento real de \ce{AgCl}AgClA, g, C, l para determinar o rendimento percentual. Agora, vamos seguir as etapas:
Etapa 1: calcular o número de mols do reagente limitante
Para determinar o rendimento teórico de \ce{AgCl}AgClA, g, C, l, primeiramente precisamos saber quantos mols de \ce{BaCl2}BaClX
2
foram consumidos na reação. Sabemos o volume (\pu{0,0250 L}0,0250 L0, comma, 0250, space, L) e a molaridade (0{,}314\; M0,314M0, comma, 314, M) da solução de \ce{BaCl2}BaClX
2
, então podemos calcular o número de mols de \ce{BaCl2}BaClX
2
multiplicando esses dois valores:
\begin{aligned}\text{Mols de BaCl}_2 &= M_{\text{BaCl}_2} \times \text{litros de solução} \\\\ &= \dfrac{0{,}314\; \text{mol de BaCl}_2}{1\; \cancel{\text{L de solução}}} \times 0{,}0250\; \cancel{\text{L de solução}} \\\\ &= 7{,}85 \times 10^{-3}\; \text{mol de BaCl}_2\end{aligned}
Mols de BaCl
2
=M
BaCl
2
×litros de soluç
a
˜
o
=
1
L de soluç
a
˜
o
0,314mol de BaCl
2
×0,0250
L de soluç
a
˜
o
=7,85×10
−3
mol de BaCl
2
O rendimento percentual dessa reação química foi de aproximadamente 85%.
Determinando o rendimento percentual da reação química
Inicialmente, deve-se determinar a quantidade, em número de mol, formado de produto. Para isso, pode-se realizar a seguinte regra de três:
1 mol de AgCl ⇒ 143,32 gramas
X mol de AgCl ⇒ 1,82 gramas
X = 0,01269 mol de AgCl2
Agora, devemos realizar o mesmo procedimento para o reagente (BaCl2), Logo, temos que:
1 mol de BaCl2 ⇒ 208,23 gramas
Y mol de BaCl2 ⇒ 1,56 gramas
Y = 0,0074 mol de BaCl2
Sabendo que a proporção entre o reagente e produto é 1:2, pode-se afirmar que deveria ter sido formado 0,01498 mol de AgCl. Portanto, o rendimento seria de:
0,01498 mol ⇒ 100%
0,01269 mol ⇒ Z%
Z = 84,7129%
Saiba mais sobre Rendimento de Reações em: brainly.com.br/tarefa/35848153
#SPJ2
