Question

Determine o que se pede abaixo:

a) Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico - Hcl , 0,001M.

b) Qual o pH de uma solução 0,05M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,2% ?

Answer 1

A) Como o ácido clorídrico é um ácido forte, tem-se que o pH do mesmo pode ser calculado através da equação abaixo:

pH = - log [H+]    

Como o ácido forte é completamente dissociado, a concentração da solução é a concentração do íons H+. Assim:

pH = - log [0,001]       pH = 3

B) Como o ácido acético é um ácido fraco, não é todo seu H+ que estará dissociado no meio. A dissociação leva em consideração o grau de ionização, informado no problema. Caso o mesmo fosse um ácido forte, todo seu H+ estaria dissociado, liberando assim 0,05 mols de H+. Como o problema diz, apenas 0,2% desses 0,05 mols estão dissociados.

0,02% de 0,05 mols é igual à 0,00001 mols de H+

Com este novo valor, que é o correto para a concentração de H+ livre, pode-se aplicar a formula inicial:

pH = - log [0,00001]       pH = 5

Observe que este valor é diferente do que seria encontrado aplicando na concentração inicial:

pH = - log [0,05]       pH = 1,3

Esta diferente é importante e dada justamente pela fraqueza do ácido.

Espero ter ajudado.
Lestera.