Question

Determine o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de clorofórmio (CHCl3), que possui uma constante crioscópica (Kf) de 4,68 ºC. molal-1, e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas de eucalipto. Dados: massa molar do eucaliptol = 154 g/mol ; temperatura de congelamento do clorofórmio = - 63,5 °C. - 69.1 °C - 66,0 °C - 63,6 °C - 70,1 °C - 65,6 °C

Answer 1

ΔTc = Kc . W . i 

154g -- 1 mol
42g ---- x mol
x = 0,27 mols

w = 0,27 /0,600
W = 0,162 mols

CHCl₃ --> CH⁺ + 3Cl⁻
i = 4 

ΔTc = 4,68 . 0,162 .4
ΔTc = 3,032ºC 

Answer 2

Resposta:

n = 42,0 g/ 154 g mol-1  =  0,27 mol

W = 0,27 mol / 0,600 kg  =  0,45 mol/kg

Ponto de congelamento do C10H18O = 4,68 ºC mol/kg

Ponto de congelamento normal do C10H18O = -63,5 ºC

∆Tc = Kc . m

∆Tc = (4,68 ºC mol/kg) . (0,45 mol/kg) = 2.106 ºC

Para calcular o ponto de congelamento

= -65,5 ºC – 2.106 ºC = - 65,6 ºC

Explicação: