Química, perguntado por Júzinhaa, 1 ano atrás

Determine o pH de uma solução que possui uma concentração molar de 0,005 mol/L de ácido sulfúrico? Considere que o ácido se dissocia totalmente quando reage com a água. Escolha uma: a. pH = 7 b. pH = 12 c. pH = 2 d. pH = 5 Incorreto e. pH = 10

Soluções para a tarefa

Respondido por nandofilho10
27
primeiro precisa saber que o ácido sulfúrico libera 2 íons H+

Para 1L DE SOLUÇÃO , TEMOS

       H2SO4              ~> 2 H⁺        +        SO4²⁻
   1mol----------------------2mol
0,005mol----------------------x

x = 0,01 mol de H+ 

[H+] = 0,01 mol /L  = 1.10⁻²

pH = -log [ H⁺]

pH = - log [1.10⁻²]

pH = 2        (letra c)


Júzinhaa: correto! Obrigada
nandofilho10: nada!
Respondido por marciofelipe99p94qpz
7

Corrigido pelo AVA - pH = 2

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