Determine o pH de uma solução que possui uma concentração molar de 0,005 mol/L de ácido sulfúrico? Considere que o ácido se dissocia totalmente quando reage com a água. Escolha uma: a. pH = 7 b. pH = 12 c. pH = 2 d. pH = 5 Incorreto e. pH = 10
Soluções para a tarefa
Respondido por
27
primeiro precisa saber que o ácido sulfúrico libera 2 íons H+
Para 1L DE SOLUÇÃO , TEMOS
H2SO4 ~> 2 H⁺ + SO4²⁻
1mol----------------------2mol
0,005mol----------------------x
x = 0,01 mol de H+
[H+] = 0,01 mol /L = 1.10⁻²
pH = -log [ H⁺]
pH = - log [1.10⁻²]
pH = 2 (letra c)
Para 1L DE SOLUÇÃO , TEMOS
H2SO4 ~> 2 H⁺ + SO4²⁻
1mol----------------------2mol
0,005mol----------------------x
x = 0,01 mol de H+
[H+] = 0,01 mol /L = 1.10⁻²
pH = -log [ H⁺]
pH = - log [1.10⁻²]
pH = 2 (letra c)
Júzinhaa:
correto! Obrigada
Respondido por
7
Corrigido pelo AVA - pH = 2
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