Question

determine o pH de uma solução que possui [Oh-]=10-8

Answer 1

Resposta:

Primeiro, encontramos os dados precisos. O valor da massa molar do OH é dada por:

M_{m} =M_{mO} + M_{mH}=16+1=17 g/molMm=MmO+MmH=16+1=17g/mol 

Como o próprio enunciado citou, o volume(V) é de um litro. Agora, encontraremos a concentração de OH- ([OH-]):

[OH-]= \frac{m}{V*M_{m}} = \frac{8,5 * 10 ^{-3} g}{1L* \frac{17g}{mol} }=5*10^{-4} \frac{mol}{L}[OH−]=V∗Mmm=1L∗mol17g8,5∗10−3g=5∗10−4Lmol 

Agora, calculamos o valor de pOH

pOH=-log[OH-]=-log5*10^{-4}=3,3pOH=−log[OH−]=−log5∗10−4=3,3

Agora, temos que pH+pOH=14, assim:

pH=14-pOH=14-3,3=10,7pH=14−pOH=14−3,3=10,7 

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Answer 2

Resposta:

Explicação:

POH=-log[OH]

POH=-log10^-8

POH=8.log10

POH=8.1

POH=8

PH+POH=14

PH+8=14

PH=14-8

PH=6