Question

Determine o pH de uma solução de Vinagre 0,002 mol/L?

Answer 1

RESPOSTA: pH = 2,7

Ola,

OBS.1 : Lembre-se que, pH = -log[H⁺]

OBS.2 : Vinagre eh uma solucao de acido acetico (CH3COOH), ou seja, um acido monoprotico (ha apenas 1 mol H⁺ em cada mol do acido)

OBS.3: log 2 ≅ 0,3

Agora, considerando a dissociacao da molecula de acido acetico em agua, temos: 1CH3COOH ⇒ 1CH3COO⁻ + 1H⁺

Portanto, respeitando a estequiometria da reacao, temos que, para 1 mol de acido, tem-se 1 mol de H⁺.

Logo, se estamos analisando uma solucao de concentracao 0,002 mol/L de acido, estamos, dessa maneira, tratando de um concentracao de H⁺ de 0,002 mol de H⁺ por litro de solucao.

Sendo assim, de acordo com a OBS.1: pH = -log 0,002 ou pH = - [log (2) + log 10⁻³] ∴ pH = - log 2 - log 10⁻³ ↔ pH = - 0,3 + 3 = 2,7

Repare que o pH final ficou menor que 7, o que significa que a solucao analisada de vinagre tem carater acido

Answer 2

Resposta: pH=2,7

Explicação: pH = -log 0,002 ou pH = - [log (2) + log 10⁻³] ∴ pH = - log 2 - log 10⁻³ ↔ pH = - 0,3 + 3 = 2,7