Determine o pH de uma solução de hidróxido de amônio que apresenta uma
concentração 0,04 molar, considere a base 10% ionizada.
Soluções para a tarefa
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Hidróxido de amônio é uma base!
NH4OH
vamos encontrar [OH-] ? α=10% = 0,1
M . α = [ OH-]
0,04 . 0,1 = [OH-]
[OH-] = 0,004 Molar
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 0,004 ~> 2,4 APROXIMADAMENTE
pOH + pH = 14
pH = 14 - 2,4
pH = 11,6
NH4OH
vamos encontrar [OH-] ? α=10% = 0,1
M . α = [ OH-]
0,04 . 0,1 = [OH-]
[OH-] = 0,004 Molar
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 0,004 ~> 2,4 APROXIMADAMENTE
pOH + pH = 14
pH = 14 - 2,4
pH = 11,6
jhuannmoro:
valeu cara !!
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