Question

Determine o pH de uma solução aquosa de ácido acético a 0,01 mol/L sabendo que Ka=1,6x10⁻⁵ mol/L a 25ºC. (Dado: log 2 = 0,3)

Answer 1

Ka = [H+]*[Anion]/[Ácido]

H+ = Anion 

Ka = [H+]^2 / [Ácido]

[Ácido] * Ka= [H+]^2

0,01 * 1,6*10^-5 = [H+]^2

1,6*10^-7 = [H+]^2

Raiz de 1,6*10^-7 = [H+]

0,0004 = [H+]

pH= -log [H+]

pH = 3,39.