Question

Determine o pH de uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH), à temperatura de 25°C.

NH4OH(aq)  NH4 + (aq) + OH (aq) Kb = 1,8  105

Answer 1

O pH da solução será de 11,13.

Como a base é fraca, podemos usar a seguinte formula:

Kb = M.α²

1,8 x $10^{-5}$ = 0,10.α²

α = √(1,8 x $10^{-4}$) = 0,01342

Logo esse será o grau de ionização da base, sendo que a concentração de íons hidroxila gerados sera de:

$[OH^{-}]$ = 0,10 x 0,01342

$[OH^{-}]$ = 0,001342 mol/L

Assim, o pOH será:

pOH = - log (0,001342)

pOH = 2,87

Como o pH = 14 - pOH, teremos que o pH será igual a 11,13.

Espero ter ajudado!