Question

- Determine o pH de uma solução 0,004 M de HCN cujo grau de ionização vale 0,01%.

Dado : log 2 = 0,3​

Answer 1

Concentração de HCN = 0,004 M

Grau de ionização = 0,01% (0,01/100)

O grau de ionização indica quanto do total de HCN se ionizou em íons H⁺. Assim, faz-se o calculo da porcentagem da concentração da HCN para encontrarmos a concentração de H⁺. Desse modo:

0,004 x 0,01/100 = 0,00004/100 = 4 x 10⁻⁷ M

Encontrada a concentração de H⁺, basta jogar na fórmula do pH:

pH = - log [H⁺]

pH = - log [4 x 10⁻⁷]

Usando a propriedade logarítmica da multiplicação (log a x b = log a + log b)

Assim, podemos dizer que 4 x 10⁻⁷ é o mesmo que 2 x 2 x 10⁻⁷. Dessa maneira teremos:

pH = - log [2 x 2 x 10⁻⁷]

pH = - (log 2 + log + log 10⁻⁷)

Como sabemos que log 10⁻⁷ = -7 e foi dado o valor de log 2 = 0,3, teremos:

pH = - (0,3 + 0,3 - 7)

pH = - (-6,4)

pH = 6,4