Question

Determine o Ph de um litro de solução de um monoácido fraco, HA, com {HA] = 0,04 mol/l e que se encontra 0,25% ionizado

Answer 1

Resposta:

4

Explicação:

                    HA         ⇄                     A⁻         +                 H⁺

Início          0,04                                 0                             0

Ionizou 0,04.0,25%                      0,04.0,25%         0,04.0,25%

Equilíbrio 0,04 - 0,04.0,25%        0,04.0,25%         0,04.0,25%

Então a concentração do H⁺ é 0,04.0,25% = $10^{-4} \ mol/L$

$pH = -log[H^+]\\pH = -log10^{-4}\\pH = 4.log10\\\\pH = 4$

Com mais prática, pra ganhar tempo você poderia simplesmente não fazer a tabela e multiplicar direto a concentração inicial do ácido com o grau de ionização para achar a concentração de H⁺.