Question

Determine o pH das soluções abaixo de acordo com suas concentrações e classifique a solução em ácida, básica ou

neutra:

a) [H+] = 1,0 x 10-5 mol/L pH:

b) [H+] = 1,0 x 10-2 mol/L pH:

c) [OH-] = 1,0 x 10-4 mol/L pH:

d) [H+] = 1,0 x 10-7 mol/L pH:​

Answer 1

Resposta:

a)pH=5 solução ácida

b) pH=2 solução ácida

c) pH=10 solução básica

d) pH=7 solução 7

Answer 2

A primeira solução é ácida, pH = 5.

A segunda solução é ácida, pH = 2.

A terceira solução é básica, pH = 10.

A quarta solução é neutra, pH = 7.

Como determinar o pH de uma solução?

As soluções descritas como básicas são aquelas que possuem o pH maior (>) que 7.

As soluções ácidas são aqueles que possuem o pH menor (<) que 7.

O pH é determinado por uma equação que descreve a quantidade de íons em potência logarítmica:

$pH = -log[H+]$

Já o pOH pode ser determinado como $pH + pOH = 14.$

A partir disso, basta realizar os cálculos das alternativas:

A) [H+] = 1*10-5

$pH = -log 1*10^-^5\\pH = 5$

Esta é uma solução ácida.

B) [H+] = 1,0 x 10-2 mol/L

$pH = -log 1,0 x 10^-^2\\pH = 2$

Esta é uma solução ácida.

C)  [OH-] = 1,0 x 10-4 mol/L

$pOH = -log[OH-]\\pOH = 1*10^-^4\\pOH = 4\\pH+pOH=14\\pH+4=14\\pH=14-4\\pH=10$

Esta é uma solução básica.

D) [H+] = 1,0 x 10-7 mol/L

$pH = -log 1,0 x 10^-^7\\pH = 7$

Esta é uma solução neutra.

Veja mais sobre o pH em:  https://brainly.com.br/tarefa/28871960

#SPJ3