Question

Determine o pH das seguintes soluções, nas quais a concentração hidrogeniônica, [H+], é:

1,0 mol/L;

2,2 x 10 - 12 mol/L.

Escolha uma: a. 1,00; 12,36 b. 0,00; 11,66 c. 0,00; 11,66 d. 1,00; 0,34

Answer 1

pH = - log [H+]
pH = - log [0,1]
pH = 0 (zero)

pH = - log [2,2 x 10^-12)
pH = 11,66

Resposta: Letra b ou c, já que as duas estão iguais.

Answer 2

Vamos lá, calculando:

$\boxed{pH = -log[H+]}$

Substituindo:

a) $pH = -log[H+] \\\\ pH = -log1 \\\\ -log1 = x \\\\ 10^{x} = 1 \\\\ 10^{x} = 10^{0} \\\\ \not 10^{x} = \not 10^{0} \\\\ \boxed{\boxed{x = 0}}$


b) $pH = -log[H+] \\\\ pH = -log2,2 \cdot 10^{-12} \\\\ pH = -log2,2 + log10^{-12} \\\\ \Rightarrow -log2,2 = -0,34 \\\\ \Rightarrow log10^{-12} = 12 \\\\ 12-0,34 = \boxed{11,66}$