Determine o ph da solução obtida pela dissolução de 0,01 mol/L de HCl. Considere que o volume da solução não se tenha alterado com a adição do sal. Considere que o Já do CH3COOH é 1,8 x 10^-5
308Isaias:
1,8 x 10^-5 é Ka ?
O que é ?
pelo o que eu entendi o 1,8 x 10^-5 é o Ka ( constante de ionização dos ácidos ), do CH3COOH
Okay.
gostaria de saber o que e o C em sua resolução e como faco para achar ele ?
tambem gostaria de agradecer
C é Concentração
Nem por isso
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Dados:
Ka = 1,8 . 10^-5
C = 10^-2 mol/l
PH = -㏒√ Ka.C
PH = -㏒√ 1,8 . 10^-5.10^-2
PH = -㏒√1,8 . 10^-7
PH = -㏒√18. 10^-8
PH = -㏒ 4, 24 . 10^-4
PH = - (0,62 -4)
PH = 3,38
Ka = 1,8 . 10^-5
C = 10^-2 mol/l
PH = -㏒√ Ka.C
PH = -㏒√ 1,8 . 10^-5.10^-2
PH = -㏒√1,8 . 10^-7
PH = -㏒√18. 10^-8
PH = -㏒ 4, 24 . 10^-4
PH = - (0,62 -4)
PH = 3,38
Perguntas interessantes