Question

Determine o oxidante e o redutor nas reações abaixo e, em seguida, faça o balanceamento pelo método oxirredução das equações.
a) Fe2O3 + CO --> CO2 + Fe
b) KMnO4 + HCl --> KCL + MnCl2 + H2O Cl2
c) P + HNO3 + H2O -->H3PO4 + NO
d) KMnO4 + FeCl2 + HCl --> MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O
e) K2Cr2O2 + HCl --> CrCl3 + Cl2 + H2O
f)NaMnO4 + HF --> H2O + NaF + MnF + F2
g) H4S + Br2 + H2O --> H2So4 + HBr
h) MnO4 + I + H+ -->Mn3+ + I2 + H2O.

Answer 1

Resposta:

Resposta - Questão 1

2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)

Passos:

1º passo: Determinar os números de oxidação:

+1 +6 -2 +1 -2 0 +1 -2 +1 +3 -2 +4 -2

K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:

3º passo: Inversão dos valores de ∆:

K2Cr2O7= ∆Nox = 2 . 3 = 6 → 6 será o coeficiente de S

S= ∆Nox = 1 . 4 = 4→ 4 será o coeficiente de K2Cr2O7

4K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + 6 S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

4º passo: Balanceamento por tentativa:

4 K2Cr2O7(aq) + 4 H2O(l) + 6 S(g) → 8 KOH(aq) + 4 Cr2O3(s) + 6 SO2(g)

* Dividindo todos os coeficientes por 2 para ficar com os menores coeficiente inteiros:

2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)