Question

determine o número de oxidação de cada elemento
a) CaO

b)F2

c)Na2SO4

d)HCI

com cálculos??preciso de ajuda!!​

Answer 1

Resposta: a) CaO - Número de oxidação (NOX) - Ca +2 e O -2

b) F2 - NOX - 0

c) Na2SO4 - NOX - Na +1 S +6 O -2

d) HCl - H +1 Cl -1

Explicação:

a) O elemento químico cálcio localiza-se no grupo 2A da tabela periódica, e pelo fato de ele ser um elemento químico eletropositivo, ele tem capacidade de perder elétrons com mais facilidade, sendo assim ele precisa perder 2 elétrons para ficar estável (com oito elétrons na última camada), logo o nox dele será +2. O oxigênio está no grupo 16A da tabela periódica, e ele é um elemento mais eletronegativo, assim ele tem facilidade de atrair elétrons, no caso 2, pois faltam 2 elétrons para ele completar a camada de valência, sendo assim seu nox será -2.

b) O flúor está no grupo 17A, falta 1 elétron para completar sua estabilidade, logo ele irá fazer ligação covalente com outro flúor, o caso do NOX do flúor é especial, pois por se tratar de uma substância simples, uma única substância, o NOX será igual a 0.

c) Na2SO4 - o sódio está na família 1A, logo o NOX será +1, e o oxigênio por estar na família 16A, o Nox será -2 e para calcularmos o nox do enxofre, faremos o seguinte:

+1      -2 (nox do sódio e do oxigênio, respectivamente), faremos a x

Na2SO4

+2+x-8=0

x=+6

d) O hidrogênio possui NOX fixo +1 e o Cl por estar no grupo 17A, possui nox -1.

Espero ter ajudado. :)