Determine o número de mols e massa de um gás que ocupa volume de 200 litros. Este gás está a uma pressão de 4 atm e a uma temperatura de 127 ºC. Dado: R = 0,08 atm.L/mol.K.
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Galera preciso de ajuda para essa questão do meu trabalho escola
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Resposta:
n = 25 mols
Explicação:
Essa questão deve ser resolvida usando a Equação dos gases ideais (Equação de Clapeyron), que é dada por:
PV = nRT, sendo:
P: pressão;
V: Volume;
n: número de mols;
R: Constante (dada pelo enunciado)
T: temperatura (em kelvin)
Para converter a temperatura de celsius para kelvin, usamos:
T = C + 273 (Sendo C a temperatura em celsius)
T = 127 + 273
T = 400 K
Assim, basta substituir as informações do enunciado na fórmula:
4 * 200 = n*0,08*400
n = 25 mols
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