Física, perguntado por cleberjunior0405, 10 meses atrás

Determine o número de mols e massa de um gás que ocupa volume de 200 litros. Este gás está a uma pressão de 4 atm e a uma temperatura de 127 ºC. Dado: R = 0,08 atm.L/mol.K.
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Galera preciso de ajuda para essa questão do meu trabalho escola

Soluções para a tarefa

Respondido por gfelipee
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Resposta:

n = 25 mols

Explicação:

Essa questão deve ser resolvida usando a Equação dos gases ideais (Equação de Clapeyron), que é dada por:

PV = nRT,  sendo:

P: pressão;

V: Volume;

n: número de mols;

R: Constante (dada pelo enunciado)

T: temperatura (em kelvin)

Para converter a temperatura de celsius para kelvin, usamos:

T = C + 273 (Sendo C a temperatura em celsius)

T = 127 + 273

T = 400 K

Assim, basta substituir as informações do enunciado na fórmula:

4 * 200 = n*0,08*400

n = 25 mols

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