Question

Determine o número de mols de h2 consumindo na reação se for utilizado na reação 5 mols de n2
1n2+3h3----->2nh3
Determina a massa de nh3 formada pelo consumo de 4 mols de n2(dado:h=1,n=14)
1n+3h2---->2nh3

Calcule a massa de h2consumindo ao formar 4 mols de nh3(dados: h=1,n=14)

1n2+3h2--->2nh3

Answer 1

Resposta:

   1°) 15 Mols.

   2°) 272g.

   3°) 12g.

Explicação:

1°)  Usando a lei de Proust (Proporções Fixas) temos que se mudarmos algum elemento temos que mudar proporcionalmente todos outros.

basicamente multiplicando a quantia de mols de ambos por 5x teremos:

Antes: 1n2+3h3----->2nh3   Depois: 5n2 + 15h2 ---> 10nh3

ou seja 15 Mols de H2.

2°) Para poder consumir n2 eu modifiquei um pouco a reação, ficando assim:

Antes: 1n+3h2---->2nh3 Depois: 1n2 + 6h2 ---> 4nh3

Agora com isso vou multiplicar todos os mols por 4x, ficando assim:

Antes: 1n2 + 6h2 ---> 4nh3  Depois: 4n2 + 24h2 ---> 16nh3

Sabendo que a massa do nh3 é 17g/mol podemos multiplicar pelo 16 e assim chegando nos 272g.

3°) Usando o "DEPOIS" da 2° questão veremos que o ja tem a resposta, já que temos 4 mols de nh3, então só basta multiplicarmos:

6 * 2  * 1  = 12g (6 veio dos 6 mols de h2, o 2 veio do índice de h2 e o 1 veio da massa do hidrogênio)