Question

Determine o número de moléculas presentes em 640 g de dióxido de enxofre (SO2).

Dados: MM(SO2)= 64 g/mol e considere a constante de Avogadro = 6,02.1023

.

A) 6,02.1021

B) 6,02.1022

C) 6,02.1023

D) 6,02.1024

E) 6,02.1025

2) Calcule a massa de carbonato de cálcio (CaCO3) presente em 1,5 mol dessa substância.

Dado: MM(CaCO3)=100 g/mol

A) 50 g

B) 100 g

C) 150 g

D) 125 g

E) 175 g

3) Considerando que 0,001 mol de amônia (NH3) apresente comportamento ideal, determine o volume dessa

quantidade gás nas CNTP.

Dado: volume molar nas CNTP= 22,4 L/mol.

A) 0,0224 L

B) 0,224 L

C) 2,24 L

D) 22,4 L

E) 224 L

4) Qual o número de moléculas presentes em 3 mol de ácido sulfúrico (H2SO4).

Dado: considere a constante de Avogadro = 6,02.1023?

A) 18,06.1024 moléculas

B) 1,806.1024 moléculas

C) 1,806.1023 moléculas

D) 1,204.1024 moléculas

E) 1,204.1023 moléculas

5) Determine a massa de trióxido de enxofre (SO3) contida em 6,72 L desse gás nas CNTP.

Dados: MM(SO3)=80 g/mol e volume molar nas CNTP= 22,4 L/mol.

A) 21 g

B) 22 g

C) 23 g

D) 24 g

E) 25 g

​

Answer 1

Resposta:1)D) 6,02.1024

               2)C) 150 g

                3)A) 0,0224 L

                4)B) 1,806.1024 moléculas

                5)D) 24 g

Explicação:Calculos da CNTP

1 mol-->MM-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L

  n           m                        x                                              V

1)SO2=64 g,mol,m=540 g

64 g-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-

640 g               x

x=640.6,02.10^23/64

x=3,8528.10^26/64

x=6,02.10^24 átomos ou moléculas

2)CaCO3=100 g/mol,n=1,5 mol

  n=m/MM

 1,5=m/100

 m=1,5.100

 m=150 g

3)NH3=17 g/mol,n-0,001 mol

1 mol--------->22,40 L

0,001 mol        V

V=0,001.22,40

V=0,0024 L

4)H2SO4=98 g/mol,n=3 mols

1 mol--->6,02.10^23 átomos ou moléculas

3 mols           x

x=3.6,02.10^23

x=1,806.10^24 átomos ou moléculas

5)SO3=80 g/mol,V=6,72 L

80 g-->22,40 L

m          6,72 L

22,40.m=80.6,72

22,40.m=537,60

m=537,60/22,40

m=24 g