Question

determine o numero de molécula H2O presentes em 250ml de amostra desta substancia (Dados: Constante de Avogadro: 6,02 x 10²³; densidade da agua = 1g/cm³; massa atômicas: H=1; O= 16) me ajudem pfvr

Answer 1

Este é um exercício sobre quantidade de matéria, relacionando massa e a constante de Avogadro.

A constante de Avogadro é o número de entidades por unidade de quantidade de matéria. Seu valor medido experimentalmente é 6x10²³. Então, em 1 mol de átomos de qualquer elemento temos 6x10²³ átomos, moléculas, íons, etc.

• Como resolver este exercício?

A densidade da água é 1g/cm³ então: 250 mL = 250 g

Massa molar da água: 18 g/mol

Em 1 mol de água temos 18 g e 6x10²³ moléculas.

Montagem da regra de três:

1 mol ----- 18 g -------- 6x10²³ moléculas

            250 g -------- x

$x=\frac{250 . 6x10^2^3}{18}$

$x=8,3x10^2^4$ moléculas

Resposta:

Em 250 mL de água existem, aproximadamente, 8,3x10²⁴ moléculas.

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