Determine o número de mola da água , formado a partir de 4mols de hidrogênio. 2H2+O2-->2H2O
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A equação é 2H2 + O2 ---> 2H2O.
Daí, sabe-se que 2 moles de H2 reagem com 32 g de O2 para formar 2 moles de água, cuja massa é de 36 g (2 * 18 g). E tem 2 * 6,02 * 10²³ moléculas de água. Portanto, 1 mol de H2 reagirá com 0,5 moles (18 g) de O2, formando 1 mol de água. Mas, como são 8 gramas de O2, este é o reagente limitante. E só serão usados 0,5 moles de H2, que estará em excesso. E serão formados apenas 0,5 moles de água, que possuem 0,5 * 6,02 * 10²³ = 3,01 * 10²³ moléculas de água.
Eis aí o "mistério" de sua resposta. Você não levou em conta que o reagente limitante é o O2 - e não o H2. Este não reage totalmente. Como você disse, deveriam ser 16 g de O2 - mas deste você só tem 8...
Daí, sabe-se que 2 moles de H2 reagem com 32 g de O2 para formar 2 moles de água, cuja massa é de 36 g (2 * 18 g). E tem 2 * 6,02 * 10²³ moléculas de água. Portanto, 1 mol de H2 reagirá com 0,5 moles (18 g) de O2, formando 1 mol de água. Mas, como são 8 gramas de O2, este é o reagente limitante. E só serão usados 0,5 moles de H2, que estará em excesso. E serão formados apenas 0,5 moles de água, que possuem 0,5 * 6,02 * 10²³ = 3,01 * 10²³ moléculas de água.
Eis aí o "mistério" de sua resposta. Você não levou em conta que o reagente limitante é o O2 - e não o H2. Este não reage totalmente. Como você disse, deveriam ser 16 g de O2 - mas deste você só tem 8...
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