Question

determine o número de átomos de H e de O em 0,49g de acido sulfurico.

Answer 1

Dados

MA(H); 1 u ==> Atg= 1 g

MA(S): 32 u

MA(O): 16 u ==>Atg= 16 g

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 g/mol ==> mol= 98 g

Constante de Avogadro: 6,02*10²³

- sabemos que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02*10²³ unidades;

- em 1 mol de H₂SO₄ temos 2 mol de átomos de H e 4 moles de átomos de O;

- cálculo da massa de hidrogênio em 0,49 g de ácido

98 g(H₂SO₄)  ---   2 g(H)

0,49 g(H₂SO₄) ---   x

x= 2 g * 0,49 g ÷ 98 g

x= 0,01 g

- cálculo do nº de  átomos

1 g(H)  ---   6,02*10²³

0,01 g(H) ---  y

y= 6,02*10²³ * 0,01 ÷ 1

y= 6,02*10²¹ átomos

- cálculo da massa de oxigênio em 0,49 g de ácido

98 g(H₂SO₄)  ---   4*16 g(O)

0,49 g(H₂SO₄) ---   z

z= 4*16 g * 0,49 g ÷ 98 g

z= 0,32

- cálculo do nº de  átomos

4 * 16 g(O)  --- 4 * 6,02*10²³

0,32 g(O)  ---    w

w= 4 * 6,02*10²³ * 0,32 ÷ 4 * 16

w=0,1204 * 10²³

w= 1,2 * 10²² átomos

Obs: Pode ser resolvido seguindo o mesmo raciocínio, a partir do nº de moles. Tente fazê-lo e compare os resultados.