Química, perguntado por ofelia123, 1 ano atrás

Determine o numero de atomos de carbono existentes em 0,684kg de sacarose.

Soluções para a tarefa

Respondido por pernia
3
intentando: primeiro temos que saber a formula molecular de sacarose que é:
                  C12H22O11
           logo temos que achar a massa molecular:
                 C12H22O11=12 x12+1 x 22+16 x 11=342g/mol----------------ok?
               1mol--------->342g-------------->6,02.10²³atomos
   agora 0,684kg temos que converter em gramas vamos la:
    sabe-se que   1000g=1kg   entao  0.684 X 1000g=684g  pronto ?
              voltamos pra acima:
        1mol--------------->342g--------------6,02.10²³atomos
seria                            684g-------------x
so ao ver de 684 pra 342 é 2 entao  seria  o atomo tambem o dobro ok?
                                     x= 12,04.10²³atomos
quer dizer que: 2mol------------684g-------------12,04.10²³atomos
agora pede o numero de átomos de carbono seria assim:
C12=12X12=144g/mol entao voltando pra acima.
                       2mol------------>684g----------->12,04.10²³atomos
 seria que                                144g----------->x
operando por  aspa simples         x=2,52.10²³atomos de C12
                                                       
                                                                              espero ter ajudado!!

               
Respondido por gustavoif
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Nesse exercício sobre cálculo estequiométrico, temos que há 144 x 10²³ átomos de carbono numa quantia de 0,684 gramas de sacarose.

Cálculo estequiométrico

Estamos diante de um problema de cálculo estequiométrico. O primeiro passo é lembrar a fórmula da sacarose (o açúcar de mesa):

  • C₁₂H₂₂O₁₁

Portanto há 12 átomos de carbono em 1 molécula de sacarose. Ou seja, em 1 mol de moléculas de sacarose, temos 12 mols de átomos de carbono:

Vamos fazer os cálculos para ver quanto pesa 1 mol de moléculas de sacarose:

  • C = 12g/mol
  • H = 1 g/mol
  • O = 16g/mol

  • C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 x 12) + (22 x 1) + (16 x 11) = 144 + 22 + 176 = 342 g/mol.

Ou seja, por regra de três:

1 mol de sacarose ou 12 mols de C - 342 g

                                     x mols de C -  684 g

x = 24 mols de Carbono, lembrando que 1 mol corresponde a 6 x 10²³, ou seja, temos nessa quantia de sacarose do exercício uma quantia de 144 x 10²³ átomos de carbono.

Veja mais em cálculo estequiométrico em:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2

Anexos:
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