Química, perguntado por netotambaqui, 10 meses atrás

Determine o número atômico e o de massa de um átomo A que contém 22 nêutrons e é isoeletrônico do cátion 20Ca2+.

Soluções para a tarefa

Respondido por deyvianerodrigues03
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Resposta:

Sabendo que o número atômico é igual ao número de Prótons e igual ao número de elétrons;

Então, no Ca temos 20 elétrons. Porém, Ca está na sua forma iônica +2, ou seja, esse perdeu 2 elétrons.

Portanto, a quantidade de elétrons de Ca+2 = 18 elétrons.

O elemento A é isoeletrônico de Ca +2, ou seja, o átomo A também tem 18 elétrons. Sabendo que o número de elétrons de um átomo é proporcional ao número de prótons; Temos 18 prótons de A ou Número Atômico igual a 18.

Para encontrar a massa, logo:

M = Z + n

M = 18 + 22

M = 40

Nota: A título de curiosidade, o elemento A é o Argônio.

Espero ter ajudado!!!

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