Question

Determine o ΔH° da seguinte reação:
C(s) + 2H 2 (g) CH 4 (g) ΔH° = ?
Use como base os seguintes valores experimentais de ΔH°:
I- C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) ΔH° = -393,5 kJ mol -1
II- H 2 (g) + ½O(g) H 2 O(l) ΔH° = -285,8 kJ mol -1
III- CH 4 + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O(l) ΔH° = -890,3 kJ mol-1

Answer 1

Resposta:

Multiplica toda a reação II por 2

2H2+1O2 ----2H2O 2X-285,8 = -571,6 KJ

Inverta a reação III

CO2+2H2O-------CH4+2O2 + 2O2

Agora cortando tudo, fica

C+ 2H2 ---- CH4 DELTA H= -83,8KJ