Determine o ∆H em kcal/mol, a 25 °C, para: Fe2O3(s) + CO(g) → 2 FeO(s) + CO2(g) Dados os calores de formação em kcal/mol: ∆H ө f Fe2O3(s) = –196,50 ∆H ө f CO(g) = –26,41 ∆H ө f FeO(s) = –63,80 ∆H ө f CO2(g) = –94,05 A reação será endotérmica ou exotérmica? heeelllpppp :)
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6
Entalpia dos reagentes
Y = -196,5 - 26,41
Y = - 222,91Kcal/mol
Entalpia dos produtos
Y =2x(-63,8) -94,05
Y = -221,65
Y final
YProdutos - YReagentes
-221,65 -( - 222,91 ) = + 1,2Kcal/mol
A reação será endotérmica pelo sinal da entalpia final ser positiva
Espero ter ajudado!
Bons Estudos!
Y = -196,5 - 26,41
Y = - 222,91Kcal/mol
Entalpia dos produtos
Y =2x(-63,8) -94,05
Y = -221,65
Y final
YProdutos - YReagentes
-221,65 -( - 222,91 ) = + 1,2Kcal/mol
A reação será endotérmica pelo sinal da entalpia final ser positiva
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