Determine o conjunto de números quânticos para o elétron diferenciador dos elementos: A) Z = 27, B) Z = 66
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Elemento Z = 27 Cobalto
Distribuição eletrônica do Co:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4s2 3d7
nível mais energético: 3d7
Vou representar os spins dos elétrons com 1 = para cima e ! = para baixo.A seguir a representação dos 5 orbitais d com seus 7 elétrons:
_1!_ _1!_ _1_ _ 1_ _1_
-2 -1 0 +1 +2
Lembrando que pela regra de Hund é mais estável distribuir os elétrons de forma que fiquem desemparelhados nos orbitais, com mesmo sentido de spin.
Nessa camada temos:
n = número quântico principal: 3
l = número quântico azimutal: d = 2
ml = número quântico magnético: -2 , -1, 0, +1, +2
ms = número quântico de spin = +1/2 ou -1/2
E os números quânticos elétrons desemparelhados são:
n = 3, l = 2, ml = 0, ms = +1/2
n = 3, l = 2, ml = +1, ms = +1/2
n = 3, l = 2, ml = +2, ms = +1/2
Para o Z = 66 elemento Dy
[Xe] 6s² 4f10
nível mais energético: 4f10
_1!_ _1!_ _1!_ _1_ _1_ _1_ _1_
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
n = número quântico principal: 4
l = número quântico azimutal: f = 3
ml = número quântico magnético: -3, -2, -1, 0, +1,+2, +3
ms = número quântico de spin = +1/2 ou -1/2
Os números quânticos dos elétrons desemparelhados;
n = 4, l = 3, ml = 0, ms = +1/2
n = 4, l = 3, ml = +1, ms = +1/2
n = 4, l = 3, ml = +2, ms = +1/2
n = 4, l = 3, ml = +3, ms = +1/2
Distribuição eletrônica do Co:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4s2 3d7
nível mais energético: 3d7
Vou representar os spins dos elétrons com 1 = para cima e ! = para baixo.A seguir a representação dos 5 orbitais d com seus 7 elétrons:
_1!_ _1!_ _1_ _ 1_ _1_
-2 -1 0 +1 +2
Lembrando que pela regra de Hund é mais estável distribuir os elétrons de forma que fiquem desemparelhados nos orbitais, com mesmo sentido de spin.
Nessa camada temos:
n = número quântico principal: 3
l = número quântico azimutal: d = 2
ml = número quântico magnético: -2 , -1, 0, +1, +2
ms = número quântico de spin = +1/2 ou -1/2
E os números quânticos elétrons desemparelhados são:
n = 3, l = 2, ml = 0, ms = +1/2
n = 3, l = 2, ml = +1, ms = +1/2
n = 3, l = 2, ml = +2, ms = +1/2
Para o Z = 66 elemento Dy
[Xe] 6s² 4f10
nível mais energético: 4f10
_1!_ _1!_ _1!_ _1_ _1_ _1_ _1_
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
n = número quântico principal: 4
l = número quântico azimutal: f = 3
ml = número quântico magnético: -3, -2, -1, 0, +1,+2, +3
ms = número quântico de spin = +1/2 ou -1/2
Os números quânticos dos elétrons desemparelhados;
n = 4, l = 3, ml = 0, ms = +1/2
n = 4, l = 3, ml = +1, ms = +1/2
n = 4, l = 3, ml = +2, ms = +1/2
n = 4, l = 3, ml = +3, ms = +1/2
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