Question

Determine o calor padrão de combustão do propano (C₃H₈), em quilocalorias por mol de propano.
Dados: ΔHf, em kcal/mol: C₃H₈(g) = -24,8; H₂O(g): -57,8; CO₂(g): -94,0.

Answer 1

A reação balanceada de combustão é:
C3H8 + 5O2 --->  3CO2 + 4H2O     ΔH=???

É dado as entalpias de formação:
ΔHf(C3H8)=-24,8kcal/mol
ΔHf(CO2)=-94,0kcal/mol
ΔHf(H2O)=--57,8kcal/mol
Sendo que a entalpia de formação do O2 é 0 por convenção.

Podemos calcular a entalpia da reação da seguinte forma:
ΔH=soma das entalpias de formação dos produtos - soma das entalpias de formação dos reagentes.
Em equação:
ΔH=∑ΔHf(produtos)-∑ΔHf(reagentes)

Para a reação de combustão do propano fica:
ΔH=[4.ΔHf(H2O) + 3.ΔHf(CO2)]-[ΔHf(C3H8) + ΔHf(O2)]
Substituindo os valores:
ΔH=(4.-57,8 + 3.-94)-(-24,8+0)
ΔH= -513,2 + 24,8= -488,4 kcal/mol de propano

Espero ter ajudado =)