Question

Determine o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor do solvente quando 45 g de glicose (C6H12 O6) são dissolvidos em 500 ml de etanol (C2 H6 O). Dados densidade do etanol (0,78 g/ml).

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

m1=45 g,MM1=180 g/mol,MM2=46 g/mol,V2=500 ml,d2=0,78 g/ml,m2=?,n1=?,n2=?,M=?,KT=?,ΔP/P=?

d2=m2/V2                         n1=m1/MM1         n2=m2/MM2

0,78=m2/500                    n1=45/180           n2=390/46

m2=0,78.500                     n1=0,25 mol       n2=8,50 mols

m2=390 g:1000---> Kg

m2=0,39 Kg

M=n1/m2(Kg)                M=1000.m1/MM1.m2       KT=MM2/1000

M=0,25/0,39         ou   M=1000.45/180.390        KT=46/1000

M=0,64 mol/Kg             M=45000/70200             KT=0,046 Kg/mol°C

                                       M=0,64 mol/Kg

ΔP/P=KT.M                           ΔP/P=MM2.m1/MM1.m1

ΔP/P=0,046.0,64        ou    ΔP/P=46.45/180.390

ΔP/P=0,03 atm                    ΔP/P=2070/70200

                                              ΔP/P=0,03 atm