Determine o abaixamento relativo da pressão de vapor da água numa solução que contém 20g de glicose dissolvidos em 80g de água em determinada temperatura, explicação por favor!!
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
A tonometria é uma das propriedade Coligativas. A tonometria estuda sobre o Abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido.
Suponhamos que um líquido puro tenha pressão máxima de vapor =po.
Quando adicionamos um soluto esta pressão maxima de vapor diminui para p.
Assim, definimos Delta p= po-p, como sendo o abaixamento relativo.
Observe que p<po.
(Tome como exemplo a adição de açúcar em água, a vaporação diminuirá pois p<po).
A Lei de Raoult diz:
(Deltap)/po=Kt*(1000*m1)/(m2*M1)
Onde:
Kt= Constante tonoscopica
Kt=M2/1000
m1=massa do soluto
m2=massa do solvente
M1=massa molar do soluto
M2=massa molar do solvente
Do enunciado temos:
m1=20g(glicose)
m2=80g (agua)
M1=180g/mol
M2=18g/mol
Kt=18/1000=0,018
Basta tu substituir a maxima pressão de vapor da solução(p) para obter o abaixamento relativo(Delta p)
