Question

Determine no problema a seguir um reagente limitante e a massa que não reage do reagente que se encontra em excesso na reação.

a) Quando 5g de Fe reage com 8g de O2 produzindo Fe2O3.
b) Quando 200g de glicose reagem com 150g de O produzindo CO2 e H2O.

Poderiam explicar detalhadamente? Obrigada!

Answer 1

A) 4Fe+ +3 O2 -->  2Fe2O3 

4. 56 --- 6 .16g
Fe - 56g
O - 46g


4. 56 --- 6 .16g
5g ------- xg 

224g -- 96g
5g ---- xg
x = 2,14g de oxigênio

8 - 2,14 = 5,86g de oxigênio estão em excesso.

No caso do oxigênio temos 8g sendo que apenas 2,14g que reage, portanto temos como excesso: 5,86g de oxigênio e o limitante é o ferro. 

B) 1C₆H₁₂O₆     +   6O₂   ---------->   6CO₂   +  6H₂O
180g de glicose --- 192 g
xg de glicose ------ 150g 
X = 140, 625 g de glicose

Glicose: 200g - 140, 625 = 59,375

Neste caso temos um excesso de glicose, ou seja, 59,375g de glicose não irá reagir, o reagente limitante é o oxigênio.