Question

Determine ∆H para a reação
CH4 (g) + 2O2(g) > CO2(g) + 2H2O

Dadas as energias de ligação.

C-H 413 Kj/Mol
O-O 494 Kj Mol
C-O 804 Kj Mol
H-O 463 Kj Mol

pf é urgente e se conseguir coloquem como fazer muito obrigado.​

Answer 1

Resposta:/_\H= -820

Explicação:Abra a reação e ligue os compostos, multiplique a quantidade de ligações pelo valor que é informado na questão, caso o elemento possua coeficiente você tem que multiplicar o valor total pelo coeficiente que acompanha. Quando terminar subtraia Hr: Entalpia do reagente — Hp: Entalpia do Produto. Ai você vai descobrir a entalpia da reação. Obs( HR - HP pois é energia de Ligacao)

Answer 2

Resposta:

ΔH=Soma (Hp)-soma (Hr)

ΔH=[(CO2) + 2(H2O)] - [(CH4) +2(O2)]

ΔH=[(804) + 2(463)]kj/mol -[(413) + 2(494)]kj/mol

ΔH = (1730-1401)kj/mol

ΔH= 329 kj/mol