Question

Determine ∆Greação (298,15K) para a seguinte reação química usando dois
métodos:

a) utilize a relação matemática de energia livre de Gibbs, ∆H e ∆S;

b) utilize a relação entre ∆G de produtos menos ∆G de reagentes (buscar os
∆Gformação em tabelas nos livros).
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)


Assuma condições-padrão.

(Passo a passo e resolução)

Answer 1

DeltaG = DeltaH - T.DeltaS

2H2 + O2 > 2H2O(l)

H° H2 = 0
H° O2 = 0
H° H2O = - 286 kj/mol

Delta H = H°p - H°r
Delta H = 2.(-286 kj/ mol)
Delta H = - 572 kj

S° H2 =130,7 J/K
S° O2 = 205,1 J/K
S° H2O = 69,95 J/K

DeltaS = S°p - S°r
DeltaS = 2.(69,95) - ((2.130,7) + (205,1))
DeltaS = - 326,6 J/K


DeltaG = DeltaH - TDeltaS
DeltaG = - 572 kj - (298,15K).(-0,3266 kj / K)
DeltaG = - 474,6 kj


b)
G° H2 = 0
G° O2 = 0
G° H2O = - 237,2 kj

DeltaG = G°p - G°r
DeltaG = 2.(-237,2) - 0
DeltaG = - 474,4 kj