Question

Determine entre o metano gasoso e o etanol líquido, qual apresentara reação de combustão mais exotérmica por mol. Dados: ∆H◦f (CH3CH2OH(l)) = −2777, 5kJ/mol, ∆H◦f(CO2(g)) = −393, 3kJ/mol, ∆H◦f(H2O(l)) = −285, 5kJ/mol. C(grafite) + 2 H2(g) −−→ CH4(g) ∆H −77,4kJ C(grafite) + O2(g) −−→ CO2(g) ∆H◦ = −393, 5kJ 2 H2(g) + O2(g) −−→ 2 H2O(l) ∆H◦ = −571, 6kJ

Answer 1

Resposta:

- o etanol libera maior quantidade de energia de combustão, por mol.

Explicação:

- para saber qual dos compostos é mais exotérmico devemos calcular o ΔH⁰ de cada substância (ΔH⁰ = 1 mol);

- lembre que reação de combustão é uma reação de oxidação com liberação de energia;

- reação balanceada que ocorre

- aplicar a Lei de Hess

∆H=Hp-Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes

1)  1 CH₃CH₂OH(ℓ) + 3 O₂(g)   ⇒   2 CO₂(g)   +   3 H₂O(ℓ)

∆H= 2 * ∆H(CO₂) + 3 * ∆H(H₂O) - ∆H(CH₃CH₂OH) + (-3 * ∆H(O₂)

∆H= 2 * (−393, 5)Kj  + 3 * (−285, 5)Kj - (-277,75)Kj  +  0    =    

∆H= - 787 Kj - 856,5 Kj  + 277,7 5)Kj        

∆H= - 1643,5 Kj + 277,7 5Kj

∆H= -1365,75 Kj (calor de combustão)

2) 1 CH₄(g) + 2 O₂(g) ⇒ 1 CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)

∆H= ∆H(CO₂) + 2 * ∆H(H₂O) - ∆H(CH₄) + 2 * ∆H(O₂)

∆H= −393, 5Kj  +  2 * (−285, 5)Kj - (−77,4)Kj + 2 * 0

∆H= −393, 5Kj  - 571Kj + 77,4 Kj

∆H= -887,1Kj (calor de combustão)