Question

Determine, em kcal, a variação de entalpia (AH) da
reação:
1/2C12(g) + NaCl(s)
Na(s) +
a) -100,0
b) -92,0
c) -98,2
d) +98,2
e) +100,0

Answer 1

Resposta:

Gabarito = C

Explicação:

Olá !!

Usaremos a seguinte fórmula:

ΔH = Hp - Hr

ΔH = Variação da Entalpia

Hr = Entalpia dos reagentes

Hp = Entalpia dos produtos

Temos que o valor da descida (Estado final, toda reação) tem 153,1Kcal além disso temos dois estados.

Vamos observa o estado Na(s) + 1/2 Cl2 devemos chegar nele, ou seja de cima para baixo (Resultará em um valor negativo conforme o 153,1).

Vamos somar os valores 26 + 28,9 = 54,9 esse valor se refere a parte positiva (Subindo) como queremos obter a “descida” ele se tornará negativo (Pois queremos obter Na(s) estado sólido conforme a reação).

ΔH = - 153,1 - ( - 54,9)

ΔH = - 153,1 + 54,9

ΔH = - 98,2kcal