Question

determine as massas de nitrogênio e hidrogênio que reagem entre si para formar 85 mol de amônia
N2 + H2 => NH3​

Answer 1

Resposta:

O primeiro passo é balancear a equação

N2+3H2-->2NH3

Temos que

1Mol de N2 reage com

3 Mol de H2 formando

2 Mol de NH3

Logo temos a proporção de 1:3 para formar 2

N massa atômica 14

H massa atômica 1

M.M de N= 14*2 = 28g/mol

M.M de H= 1*6 = 6g/mol

2NH3 M.M= 33g/mol

Vamos encontrar o reagente limite e o reagente em excesso.

N reage com H

1Mol 3Mol

28g X=84g ------ Limitante

3Mol. 1Mol

6g. X= 2g ----- Excesso

Quando temos então que 6g de N + 2g de H formam 33g

a questão quer saber quantas gramas precisamos para obter 85 mol

se 2mol corresponde a 33g logo 85mol é igual 1.402,5g

Agora fazemos regra de 3 com o reagente limitante e o produto

6g ----- 33g

x ---------1.402,5g X= 254,909g de H

Agora faremos entre N e H para saber quanto que precisamos de cada um.

6g ----- -------2g

254,909g-----X X=84,96g

Portanto. Para formar 85 Mol de NH3

Precisamos de

N 84,96g

H 254,909g

EU HAVIA COLOCADO 5 EM LUGAR DE 6 NOS CÁLCULOS CORRIGI POR ISSO ALTEROU OS RESULTADOS