Question

determine as formulas minimas e moleculares de um composto com 28,12% de aluminio, 21,87% de silicio e 50% de oxigenio

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Considerando 100g de amostra, teremos:

• 28,12g de Al; M.A.= 27
• 21,87g de Si; M.A. = 28

• 50g de O. M.A. = 16

Agora, acha a quantidade de mols nessas massas, lembrando que n=m/M

nAl =  $\frac{28,12}{27}$ = 1,04 mols

nSi = $\frac{21,87}{28}$ = 0,78 mols

nO = $\frac{50}{16}$ = 3,125 mols

Feito isso, divide o número de mols encontrado pelo menos valor entre eles para encontrar a proporção mínima, no caso, 0,78mol:

Al = $\frac{1,04}{0,78}$ = 1,33 (aproximadamente 1,5)

Si = $\frac{0,78}{0,78}$ = 1

O = $\frac{3,125}{0,78}$ = 4

Como não encontramos um número exato no caso do Alumínio, multiplica tudo por 2:

Al = 1,5 . 2 = 3

Si = 1 . 2 = 2

O = 4 . 2 = 8

Formula mínima: $Al_{3}Si_{2} O_{8}$

-Para calcular a formula molecular seria preciso da Massa Molecular do composto.