Question

Determine as espécies que são isoeletronicas ou não.Para isso considere os seguintes números atômicos das espécies químicas:S=16;Cl=17;Ar=18;K=19 a)5^2- e Cl b)K^t e Ar c)K^t e 5^2-​

Answer 1

b) K+ e Ar são isoeletrônicos

c) K+ e S2-  são isoeletrônicos

Fundamentos Teóricos

Espécies Isoeletrônicas

São átomos que possuem mesmo número de elétrons.

Exemplos

19K39 e (20Ca40)+ : são isoeletrônicos pois possuem 19 elétrons

(11Na23)+ e 10Ne20 : são isoeletrônicos pois possuem 10 elétrons

(8O16)2- e 10Ne20 são isoeletrônicos pois possuem 10 elétrons

Resolução do Exercício

Questão a

A distribuição eletrônica do S, que possui 16 elétrons é:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Sendo um ametal, tem tendência a receber 2 elétrons, transformando-se no ânion S2- que possui 18 elétrons e a seguinte distribuição eletrônica

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

A espécie química Cl, possui 17 elétrons

Logo S2- e Cl não são isoeletrônicos

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Questão b

A distribuição eletrônica do K, que possui 19 elétrons é:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Sendo um metal, tem tendência a perder 1 elétron, transformando-se no cátion K+ que possui 18 elétrons e a seguinte distribuição eletrônica

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

A espécie química Ar, possui 18 elétrons

Logo K+ e Ar são isoeletrônicos

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Questão c

A distribuição eletrônica do K, que possui 19 elétrons é:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Sendo um metal, tem tendência a perder 1 elétron, transformando-se no cátion K+ que possui 18 elétrons e a seguinte distribuição eletrônica

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

A distribuição eletrônica do S, que possui 16 elétrons é:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Sendo um ametal, tem tendência a receber 2 elétrons, transformando-se no ânion S2- que possui 18 elétrons e a seguinte distribuição eletrônica

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Logo K+ e S2-  são isoeletrônicos

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