Determine as constantes kc e kp
na imagem
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
a)CO(g) + NO2(g)<-----> CO2(g) + NO(g)
Kc=Produto/Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc= [CO2].[NO] Kc=[CO].[NO2]
[CO].[NO2] [CO2].[NO]]
Kp=pressão Produto/pressão Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc= [pCO2].[pNO] Kc=[pCO].[pNO2]
[pCO].[pNO2] [pCO2].[pNO]
b) H2(g) + 1/2 O2(g)<-----> 2 H2O(l)
Kc=Produto/Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc=[H2O]^2 Kc=[H2].[O2]^1/2
[H2].[O2]^1/2 [H2O]^2
Kp=p Produto/p Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc=[pH2O]^2 Kc=[pH2].[pO2]^1/2
[pH2].[pO2]^1/2 [pH2O]^2
c)4 FeS(s) + 7 O2(g)<-----> 2 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)
Kc=Produto/Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc=[Fe2O3]^2.[SO2]^2 Kc=[FeS]^4.[O2]^7
[FeS]^4.[O2]^7 [Fe2O3]^2.[SO2]^2
Kp=p Produto/p Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc=[pFe2O3]^2.[pSO2]^2 Kc=[pFeS]^4.[pO2]^7
[pFeS]^4.[pO2]^7 [pFe2O3]^2.[pSO2]^2
d)PCl3(s) + Cl2(g)<-----> PCl5(g)
Kc=Produto/Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc= [PCl5] Kc=[PCl3].[Cl2]
[PCl3].[Cl2] [PCl5]
Kp=p Produto/p Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc= [pPCl5] Kc=[pPCl3].[pCl2]
[pPCl3].[pCl2] [pPCl5]
e)Ca(PO4)3OH(s)<-----> 5 Ca^+2(aq) + 3 PO4^-3(aq) + OH^-1(aq)
Kc=Produto/Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc=[Ca^+2]^5.[PO4^-3]^3.[OH^-1] Kc= [Ca(PO4)3OH]
[Ca(PO4)3OH] [Ca^+2]^5.[PO4^-3]^3.[OH^-1]
Kp=p Produto/p Reagente
1°Versão
Kc=[pCa^+2]^5.[pPO4^-3]^3.[pOH^-1]
[pCa(PO4)3OH]
2°Versão
Kc= [pCa(PO4)3OH]
[pCa^+2]^5.[pPO4^-3]^3.[pOH^-1]
f)CO2(g) + H2O(l)<----->H2CO3(aq)
Kc=Produto/Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc= [H2CO3] Kc=[CO2].[H2O]
[CO2].[H2O] [H2CO3]
Kp=p Produto/p Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc= [pH2CO3] Kc=[pCO2].[pH2O]
[pCO2].[pH2O] [pH2CO3]
g)H2(g) + Br2(g)<----->2 HBr(g)
Kc=Produto/Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc= [HBr]^2 Kc=[H2].[Br2]
[H2].[Br2] [HBr]^2
Kp=p Produto/p Reagente
1°Versão 2°Versão
Kc= [pHBr]^2 Kc=[pH2].[pBr2]
[pH2].[pBr2] [pHBr]^2