determine a variação de entalpia para a relação CH4(g)+Cl2(g) ---> H3CCl(g)+HCl(g)
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Dada a equação:
CH4(g) + CI2(g) --> H3CCI(g) + HCI(g)
Usando a energia de ligação teremos:
4(C — H) + (CI — CI) --> 3(C — H) + (C— CI) + (H — CI)
4(99,5) + (78,5) --> 3(—99,5) + (—78,5) + (—103)
∆H = +476,5 - 480
>>> ∆H = —3,5kcal/mol <<<
xenialeticia:
obg
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