Determine a variação de entalpia da reação abaixo. Justifique a sua
resposta e discorra sobre o processo envolvido.
X → Z
Dados: 2M → 2X + 2L ΔH = + 120,8 kJ mol−1
2Z + 2L → 2 M ΔH = + 180,0 kJ mol−1
Soluções para a tarefa
Resposta:
Temos que achar o ΔH da reação: X → Z
Para isso a questão no deu as reações:
2M → 2X + 2L ΔH = + 120,8 kJ/mol
2Z + 2L → 2M ΔH = + 180,0 kJ/mol
Devemos modificá-las de modo que o somatório dela gere a equação que queremos, isso é aplicar a Lei de Hess.
Faço um somatório cancelando quem for igual e estiver de lado oposto das setas: cancelo assim o 2M da 1ª reação que está no reagente com o 2M da 2ª reação que está no produto. E o 2L da da 1ª reação que está no produto com o 2L da 2ª reação que está no reagente.
Sobrando apenas: 2Z → 2X
Também faço o somatório do ΔH: +120,8 + (+180) = + 300,8 kJ/mo
Então: 2Z → 2X ΔH = + 300,8 kJ/mol
Mas a reação que a questão pede é X → Z, assim, devemos inverter a reação e dividir por 2. Fazemos isso com o seu ΔH também. Ficando...
X → Z ΔH = - 150,4 kJ/mol