Question

Determine a variação de entalpia da reação abaixo. Justifique a sua
resposta e discorra sobre o processo envolvido.
2X → 2Z
Dados: 4X + 4L → 4M ΔH = − 20,8 kJ mol−1
M → Z + L ΔH = + 5,5 kJ mol−1

Answer 1

Resposta:

Temos que achar o ΔH da reação: 2X → 2Z

Para isso a questão no  deu as reações:

4X + 4L → 4M       ΔH = − 20,8 kJ/mol

M → Z + L              ΔH = + 5,5 kJ/mol

Devemos modificá-las de modo que o somatório dela gere a equação que queremos, isso é aplicar a Lei de Hess.

Vamos então multiplicar a 2ª equação por 4 para que possamos cortar quem for igual e estiver de lado oposto da seta,  e o que fizermos com as equações também faremos como ΔH.

Mantenho a 1ª e multiplico por 4 a 2ª reação:

4X + 4L → 4M       ΔH = − 20,8 kJ/mol

4M → 4Z +4L         ΔH = + 22 kJ/mol

Faço um somatório cancelando quem for igual e estiver de lado oposto das setas: cancelo assim o 4M da 1ª reação que está no produto com o 4M da 2ª reação que está no reagente. E o 4L da da 1ª reação que está no reagente com o 4L da 2ª reação que está no produto.

Sobrando apenas: 4X → 4Z  

Também faço o somatório do ΔH: -20,8 + 22 = + 1,2 kJ/mol

Então: 4X → 4Z     ΔH = + 1,2 kJ/mol

Mas a reação que a questão pede é 2X → 2Z, assim, devemos dividir por 2 essa reação e também seu ΔH. Ficando...

2X → 2Z    ΔH = 0,6kJ/mol